Kekuatan Asam Basa

Elektrolit kuat itu benar-benar terurai menjadi ion dalam air. Molekul asam atau basa tidak ada lagi dalam larutan, tetapi sudah terurai menjadi ion-ion. Sementara elektrolit lemah tidak semuanya bisa terurai dalam larutan. Asam Kuat Asam kuat itu terdisosiasi sepenuhnya dalam air, membentuk H+ dan anion. Ada enam macam asam kuat, yaitu

  • HCl – asam klorida
  • HNO3 – asam nitrat
  • H2SO4 – asam sulfat
  • HBr – asam bromida
  • HI – asam iodida
  • HClO4 – asam perklorat

Jika asam terurai 100% dalam larutan dengan konsentrasi 1,0 M atau kurang, maka itu disebut asam kuat. Asam sulfat dianggap sebagai asam kuat hanya pada disosiasi pertama. H2SO→ H+ + HSO4 Asam lemah Asam lemah hanya sebagian terurai dalam air untuk memberikan H + dan anion. Contoh asam lemah termasuk asam fluorida, HF, dan asam asetat, CH3COOH. Asam lemah meliputi:

  • Molekul yang mengandung proton terionisasi. Sebuah molekul dengan produk formula dimulai dengan H biasanya adalah asam.
  • Asam organik yang mengandung satu atau lebih gugus karboksil,COOH. H adalah terionisasi.
  • Anion dengan proton terionisasi. (Misalnya, HSO4 → H+ + SO42- )
  • Kation
    • kation logam transisi
    • kation logam berat dengan muatan tinggi
    • NH4+ terdisosiasi menjadi NH3 + H+

litmuspaper

Basa kuat Basa kuat terurtai 100% menjadi kation dan OH – (ion hidroksida). hidroksida dari logam golongan IA dan IIA biasanya dianggap sebagai basis yang kuat.

  • LiOH – lithium hidroksida
  • NaOH – natrium hidroksida
  • KOH – kalium hidroksida
  • RbOH – rubidium hidroksida
  • CsOH – cesium hidroksida
  • * Ca(OH)2 – kalsium hidroksida
  • * Sr(OH)2 – strontium hidroksida
  • * Ba(OH)2 – barium hidroksida

* Basa ini benar-benar terurai dalam larutan 0,01 M atau kurang. Basa lainnya dengan konsentrasi sebesar 1,0 M dan terurai 100% pada konsentrasi itu. Ada basa kuat selain yang tercantum, tetapi mereka jarang dijumpai.

Basa Lemah Contoh basa lemah NH3, dan dietilamina, (CH3CH2)2NH. Kebanyak basa lemah adalah anion dari asam lemah. basa lemah tidak menghasilkan ion OH oleh disosiasi. Sebaliknya, mereka bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion OH. Sedikit tambahan kondisi penentuan suatu asam-basa di atas adalah diukur pada temperatur 25°C.

Sumber: http://chemistry.about.com/od/acidsbases/a/strengthacids.htm

http://en.wikipedia.org/wiki/PH

http://urip.guru-indonesia.net/

 

About chemistryholic

berusaha jadi orang sukses dunia dan akhirat

Posted on 19/12/2012, in Ilmu Kimia, Kimia Dasar, Kimia SMA, Kimia SMA kelas XI. Bookmark the permalink. Tinggalkan komentar.

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

%d blogger menyukai ini: